Kimia XI Tugas Mandiri XI.2.3.4.2 Soal Larutan Penyangga

Berapa mL gas NH₃ (pada keadaan STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH₄Cl 0,5 M (Kb = 10^–5) agar diperoleh larutan dengan pH = 8,5?
(log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

pH = 8,5 → pOH = 14 – 8,5 = 5,5   
pK_b = –log 10^–5 = 5

Jumlah mol garam (g) = 150 mL x 0,5 M = 75 mmol

Meskipun konsentrasi NH₃ tidak diketahui pada soal tersebut, kita dapat memanfaatkan pernyataan pada keadaan STP di mana setiap 1 mol gas volum–nya adalah 22,4 L. Jadi kita akan menentukan jumlah mol NH₃ (b) kemudian mengonversinya menjadi volum sesuai keadaan STP tadi.

Karena kedua zat berada dalam wadah dengan volum yang sama maka kita dapat menggunakan

Jadi NH₃ yang harus ditambahkan adalah sebanyak 25 mmol
atau setara dengan (0,025 mol x 22,4 L) 0,56 L atau 560 mL.

Soal Larutan Penyangga

1.  Dalam 2 liter larutan terdapat 0,2 mol amonium hidroksida dan 0,4 mol amonium klorida. Jika Kb NH₃ = 2.10^-5, maka pH larutan ….

2. Jika 400 ml larutan CH₃COOH 0,5 M dicampurkan dengan 100 ml larutan CH₃COONa 0,5 M, Ka CH₃COOH = 10^-5. pH larutan …..

3. Diketahui Kb NH₄OH = 10^-5, perbandingan volume NH₄OH 0,1 M dan NH₄Cl 0,2 M yang harus dicampurkan agar diperoleh larutan dengan pH = 9 adalah ….

4.  Kedalam 150 ml larutan asam asetat 0,05 M (Ka= 2.10^-5) ditambahkan 50 ml NaOH 0,05 M, pH larutan adalah ….

5. pH larutan hasil campuran 400 ml CH₃COOH (Ka=2.10^-5) 0,2 M dengan 200 ml Ba(OH)₂ 0,1 M. pH larutan adalah ….

6. Kedalam 1 liter larutan asam asetat (Ka=2.10^-5) 0,2 M dimasukkan NaOH padat sehingga pH larutan menjadi 4. jumlah NaOH (Mr=40) yang ditambahkan adalah…

7.  Campuran larutan dibawah ini dapat membentuk larutan penyangga, kecuali….

1.      NH₄OH & NH₄Cl

2.      CH₃COOH & CH₃COONa

3.      Ca(OH)₂ & CaCl₂

4.      HCN & KCN

5.      H₂CO₃ & KHCO₃