Flobamora Selamanya - Line dance Beginner - GDC Merauke

Read More

Temanbelajar - Kimia XI SMA - Jenis Reaksi pada Hindrokarbon

REAKSI HIDROKARBON (SUBTITUSI, ADISI, ELIMINASI DAN OKSIDASI)

Oleh: Yunus Adiantor SL, S.Pd., M.Si.

Senyawa hidrokarbon merupakan senyawa yang tersusun atas hydrogen dan karbon. Senyawa hidrokarbon dapat mengalami reaksi substitusi, reaksi adisi, reaksi eliminasi dan reaksi oksidasi.

Reaksi Substitusi

Rekasi substituasi adalah reaksi pergantian gugus hidrokarbon dengan gugus atom lain. Reaksi substitusi dapat terjadi pada senyawa alkana, alkena, dan alkuna.

Contoh:

CH₄ yang direaksikan dengan Cl₂ akan membentuk CH₃Cl dan HCl dengan cara menggantikan salah satu atom H yang terdapat pada CH₄ dengan salah satu atom Cl yang terdapat pada Cl₂ kemudian atom H yang digantikan tersebut selanjutnya berikatan dengan atom Cl yang lainnya.

CH₄ + Cl₂ ® CH₃Cl + HCl

Reaksi Adisi

Reaksi adisi adalah reaksi pemutusan ikatan rangkap yang terjadi pada senyawa alkena dan alkuna.

Contoh:

CH₃ – CH₂ – CH=CH₂ + HCl ® CH₃ –CH₂CH(Cl) – CH₃

Pada reaksi di atas dapat kita lihat bahwa senyawa yang semula memiliki ikatan rangakp (butena), karena berikatan dengan senyawa HCl maka ikatan rangkapnya terputus dan terbentuklah senyawa 2 – kloro butana

Rekasi Eliminasi

Rekasi eliminasi adalah reaksi pembentukan ikatan rangkap dengan menghilangkan salh satu gugus atom.

Contoh:

CH₃  - CH₃  ® CH₂ = CH₂ + H₂

Awalnya merupakan senyawa etana, namun karena terjadi pemutusan gugus atom H₂ maka terbentuklah senyawa etena.

Perhatikan contoh video yang menjelaskan!

mana reaksi substitusi, reaksi adisi, dan reaksi eliminasi berikut ini!

https://www.youtube.com/watch?v=DWvf09GOQX4

https://www.youtube.com/watch?v=RryhPYvCWjc

https://www.youtube.com/watch?v=Kp8Xf_vexXs

https://www.youtube.com/watch?v=McVOuNiqUvU

Rekasi Oksidasi

Rekasi oksidasi adalah reaksi pembakaran yang melibatkan oksigen dan menghasilkan CO₂ dan H₂O untuk pembkaran sempurna atau CO, arang, dan H₂O untuk pembakaran tidak sempurna.

Contoh:

2C₂H₆ + 7O₂ ® 4CO₂ + 6H₂O

Dalam reaksi oksidasi terwebut dapat kita lihat bahwa jika senyawa hidrokarbon dibakar maka akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.

https://www.youtube.com/watch?v=3oAvs9MqFJw

https://www.youtube.com/watch?v=Q0esPxN3vZ4

Read More

Temanbelajar - Kimia XI SMA - Isomer Alkana, Alkena dan Alkuna

ISOMER ALKANA, ALKENA DAN ALKUNA
Oleh: Yunus Adiantor SL

Isomer Alkana
Dalam senyawa karbon, satu molekul dapat mempunyai banyak struktur molekul/bangun dengan sifat-sifat berbeda. Jadi Isomer adalah senyawa-senyawa yang mempunyai rumus molekul sama, tetapi struktur molekul berbeda.
Makin banyak atom C maka makin banyak jumlah isomer senyawa tersebut.

Contoh:
https://www.youtube.com/watch?v=0K3g3ptF484
https://www.youtube.com/watch?v=rQ1AdINs-CM&t=10s

Isomer Alkena
Pada isomer alkena ada beberapa jenis isomer, yaitu isomer kerangka, isomer posisi, isomer fungsional, dan isomer geometri.

Contoh:
https://www.youtube.com/watch?v=lLaJNwRz3CI
https://www.youtube.com/watch?v=DyDgMn4CU6s&t=5s
https://www.youtube.com/watch?v=iGM5nk84dZA
https://www.youtube.com/watch?v=4VKbNIt6JbQ&t=29s

Isomer Cis - Trans
Ciri isomer Cis (E)- Trans (Z) untuk senyawa karbon alkena: (a) Ada ikatan rangkap dua (senyawa alkena), (b) Pada C rangkap harus mengikat 2 gugus lain yang berbeda.
Bentuk Cis, struktur ruang miring ke depan (berat ke depan) sehingga senyawa Cis tidak stabil, sdangkan bentuk Trans berimbang, sehingga senyawa trans lebih stabil

Contoh:
https://www.youtube.com/watch?v=0C4ClMWVwOc&t=34s
https://www.youtube.com/watch?v=zIUcMVe1yPs&t=8s

Isomer Alkuna
Senyawa alkuna mempunyai isomer kerangka, isomer posisi, dan isomer fungsional. Isomer fungsional alkuna dengan golongan alkadiena. Isomer fungsional tidak di bahas di kelas XI. Jadi hanya isomer posisi yaitu untuk struktur molekul yang ada gugus fungsi una (ikatan rangka tiga).

Contoh:
https://www.youtube.com/watch?v=7LoPcXeJ9uo&t=8s
https://www.youtube.com/watch?v=UZ1Za9VpD64

Read More

Fausta Arch & Dhea - Borneo Menari (Kalimantan Barat)

Read More

Fausta Arch - Paguh Benua Borneo (Indahnya Alam Borneo)

Read More

Temanbelajar - Kimia XI SMA - Tatanama Alkana, Alkena dan Alkuna

TATA NAMA ALKANA, ALKENA, ALKUNA

Oleh: Yunus Adiantor

Tata nama senyawa hidrokarbon selalu mencerminkan senyawa tersebut dan menggunakan aturan tertentu. Aturan yang digunakan pada tata nama senyawa hidrokarbon yaitu aturan IUPAC.

Tata nama alkana menurut IUPAC adalah:

ALKANA (CnH2n+2)

Aturan Tatanama Alkana (C - C)

Tahap 1; Jika rantau tidak bercabang. Penamaan alkane sesuai dengan jumal atom C yang dimiliki dan diberi awalan n (n = normal atau tidak bercabang.

Tahap 2: Jika rantai C bercabang:

Tahap 2.1: Tentukan rantai C terpanjang dengan memanjangkan alkil-alkil yang ada dan tentukan jumlah atom C dari berbagai ujung C.

Tahap 2.2: Tenyukan cabang-cabang alkil. Atom C (alkil) yang merupakan cabang adalah alkil yang bukan rantai atom  C terpanjang tetapi alkil yang terikat pada atom C terpanjang.

Tahap2. 3: Penomoran cabang (penomoran C) dengan cara menetapkan nomor cabang serendah mungkin.

Tahap 2.4: Jika cabang lebih dari satu: (1) Alkil yang besar diberi nomor yang kecil, (2) Jika cabang yang sama lebih dari satu maka diberi awalan di (untuk 2 cabang), tri (untuk 3 cabang), tetra (untuk 4 cabang) dan lain-lain, (3) Aturan penulisan berdasarkan urutan abjad dari nama alkil. Nama awalan di, tri, dan lain-lain tidak berpengaruh.

Tahap 2.5: Penomoran dengan awalan iso. Nama alkana dapat diberi nama awalan iso, jika mempunyai struktur  tertentu (Tata Nama Trivial, materi pengayaan)

Contoh:

https://www.youtube.com/watch?v=cAtd_QZu7S0

https://www.youtube.com/watch?v=-4U7GUkT0AE

https://www.youtube.com/watch?v=kdIGVxy9JY0

ALKENA (CnH2n)

Penamaan alkena, prinsip dasarnya sama seperti Alkana hanya prioritas untuk penentuan rantai terpanjang dan penomoran C, harus melalui ikatan rangkap dua (C= C).
Aturan tatanama Alkena
Tahap 1: Penentuan rantai terpanjang harus melalui gugus fungsi (melalui ikatan rangkap dua). Nama alkena dari rantai C terpanjang dengan diberi akhiran ena.
Tahap 2: Penomoran C1 harus pada nomor ikatan rangkap serendah mungkin. Nomor ikatan rangkap dua dituliskan pada awal nama rantai C terpanjang.
Tahap 3: Ketentuan lain sama seperti pada penamaan alkana

Contoh:
https://www.youtube.com/watch?v=whoYve7IuVs&t=5s
https://www.youtube.com/watch?v=kebChC8WrDE
https://www.youtube.com/watch?v=_6Vd-Yd32qA
https://www.youtube.com/watch?v=XDEIZmcQF48

ALKUNA (CnH2n-2)

Penamaan golongan Alkuna sama seperti penamaan pada golongan Alkena.
Aturan tatanama Alkena
Tahap 1: Penentuan rantai terpanjang harus melalui gugus fungsi (melalui ikatan rangkap tinga). Nama alkuna dari nama rantai C terpanjang dengan diberi akhiran una.
Tahap 2: Penomoran C1 harus pada nomor ikatan rangkap serendah mungkin. Nomor ikatan rangkap tiga dituliskan pada awal nama rantai C terpanjang.
Tahap 3: Ketentuan lain sama seperti pada alkana.

Contoh:
https://www.youtube.com/watch?v=dgzFYMRBw0g
https://www.youtube.com/watch?v=ZLEmAhnZOBo

Read More

Temanbelajar - Kimia XII SMA - Penyetaran Reaksi Reduksi Oksidasi

PENGERTIAN REAKSI REDOKS (REDUKSI OKSIDASI)
Oleh: Yunus Adiantor SL

Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilangan oksidasi. Jadi reaksi Redoks adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektroa (adanya transfer elektron) atau reaksi redoks adalah reaksi terjadinya penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi (adanya perubahan bilangan oksidasi)

CARA PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS

Cara penyetaraan dapat dilakukan dengan dua cara yaitu:

Cara Setengah Reaksi (Ion - Elektron)

Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi, yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya.
Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana yang telah diketahui yaitu asam atau basa.

Cara penyetaraan:

Tahap 1: Tuliskan setengah reaksi untuk kedua zat yang akan direaksikan (pecah menjadi dua reaksi)

Tahap 2: Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks (Oksidasi: Biloks naik, dan Reduksi: Biloks turun) 

Tahap 3: Tambahkan satu molekul H2O pada (a) Suasana ASAM: pada yang kekurangan atom O,
(b) Suasana BASA: pada yang kelebihan atom O

Tahap 4: Seterakan atom HIDROGEN dengan cara (a) Suasana ASAM: dengan menambahkan ion H plus dan  (b) Suasana BASA: dengan menambahkan ion OH min

Tahap 5: Seterakan muatan dengan menambahkan electron

Tahap 6: Samakan jumlah elektron  yang diterima dengan yang dilepaskan, kemudian jumlahkan

Contoh:

https://www.youtube.com/watch?v=jtLoeCY5XW4

https://www.youtube.com/watch?v=KVizIqgHhAM

https://www.youtube.com/watch?v=EsWWx7Ejfs8

https://www.youtube.com/watch?v=SbSzkGK2PeQ
https://www.youtube.com/watch?v=fKosNUoCiWQ
https://www.youtube.com/watch?v=6xMcIkqkYR4

Cara Perubahan Bilangan Oksidasi

Penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi, yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi. Pada cara ini suasana reaksi tidak begitu mempengaruhi, meskipun suasana reaksi belum diketahui.

Penyetaraan dapat dilakukan:

Tahap 1: Seterakan unsur yang mengalaimi perubahan biloks.

Tahap 2: Tentukan biloks masing-masing unsur yang mengalami perubahan biloks.

Tahap 3: Tentukan perunahan biloks

Tahap 4: Samakan kedua perubahan biloks.

Tahap 5: Tentukan jumlah muatan ruas kiri dan ruas kanan

Tahap 6: Seterakan muatan dengan cara (a) Jika muatan di sebelah kiri lebih negatif maka ditambahkan ion H plus. Ini berarti reaksi dalam suasana asam. (b) Jika muatan di sebelah kiri lebih positif maka tambahkan ion OH min. Ini berarti reaksi dalam suasana basa.

Tahap 7: Seterakan Hidrogen dengan menambahkan H2O.

Contoh

https://www.youtube.com/watch?v=rk5fVIjoFxI

https://www.youtube.com/watch?v=7A336jxZTAk

https://www.youtube.com/watch?v=r7Bng0D3_tk

https://www.youtube.com/watch?v=CktXORUQ5Uw

https://www.youtube.com/watch?v=184YXC5rciQ

https://www.youtube.com/watch?v=184YXC5rciQ&t=46s

Bagaimana untuk penyetaraan reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi)? 

Reaksi ini terjadi dimana satu zat dari pereaksi mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. 

Contoh;

https://www.youtube.com/watch?v=E0fYA2Ihydo&t=199s

https://www.youtube.com/watch?v=fgLoAB0tEKY

Read More

Ruangbelajar - Kimia XII SMA - Materi Kimia X Penyegaran Reaksi Redoks

Read More