Kimia Kelas 11 SMA 2022 || Tugas 2 Entalpi dan Perubahan Entalpi

Kimia Kelas 11 SMA 2022 || Tugas 2 Entalpi dan Perubahan Entalpi

Pada termokimia, terdapat panas reaksi yang dihasilkan dari perubahan energi dalam proses kimia. Reaksi tersebut terdiri dari 2 reaksi, yaitu reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.  Reaksi eksoterm adalah reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau reaksi yang menghasilkan energi (membakar energi). Contoh termokimia reaksi eksoterm adalah pembakaran kayu, pembakaran metana, pembakaran propana, dan reaksi antara serbuk alumunium dan besi oksida.  Adapun ciri-ciri dari reaksi eksoterm adalah seperti berikut ini. a) Sistem melepas kalor ke lingkungan , b) Perubahan entalpi (∆H) bertanda negatif (Hproduk > Hreaktan), c) Ditandai dengan penurunan suhu, Sedangkan reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem atau reaksi yang memerlukan energi (menyerap energi). Contoh reaksi endoterm, yaitu reaksi antara barium hidroksida (Ba(OH)2) Adapun ciri-ciri dari reaksi endoterm adalah seperti berikut ini. a) Sistem menyerap kalor di lingkungan , b) Perubahan entalpi (∆H) bertanda positif (Hproduk>Hreaktan), c) Ditandai dengan penurunan suhu. Untuk lebih jelasnya silahkan disimak kembali hasil diskusi kita dalam kelas pada pertemuan tatap muka di kelas kalian.

1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan:

   a. Perubahan entalpi reaksi

   b. Perubahan entalpi standar

   c. DH_f⁰ standar

   d. DH pembakaran

   e. DH penguapan

2. Tuliskan persamaa termokimia dari:

    DH_f⁰ NaCl = -411 kJ/mol

    DH_f⁰ Ca(OH)₂ = -986 kJ/mol

    DH pembakaran CH₄ = -808 kJ/mol

    DH penguapan HBr = +36 kJ/mol

    DH sublimasi I₂ = + 62 kJ/mol

3. Diketahui reaksi

   C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ® 6CO₂ + 6H₂O     DH = -2820 kJ

   C₂H₅OH + 3O₂ ® 2CO₂ + 3H₂O     DH = -1380 kJ

   Tentukan DH bagi reaksi fotosintesis 1 kg glukosa Mr =180 menurut reaksi:

   C₆H₁₂O₆  2C₂H₅OH + 2CO₂.

4. Diketahui harga energi ikatan:

    N = N = 945 kJ/mol

   Cl – Cl = 243 kJ/mol

   N – Cl = 200 kJ/mol

  Tentukan DH_f⁰ NCl₃ 

Kerjakan di atas kertas ukuran A4, di dikumpulkan saat jam pelajaran kimia di kelas masing-masing (mengikuti kelas Anda)

 Selamat Mencoba….!!