Kimia Kelas 12 SMA 2022 || Tugas 3 Sel Elektrokimia dan Sel Volta

Tugas 3 II Siswa Kelas XII MIPA SMA Negeri 1 Fakfak 

Sel volta merupakan sel elektrokimia yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Munculnya energi ini berasal dari pergerakan elektron karena reaksi redoks spontan, yakni oksidasi reduksi. Selain sel Volta, sel ini juga dinamakan sel Galvani. Penyebutan tersebut berdasar pada dua orang pencetus dan pengembangnya, yakni Luigi Galvani (1737-1798) dan Alessandro Volta (1745-1827). Galvani merupakan ahli fisiologi Italia dengan idenya membuktikan sifat listrik pada tulang hewan melalui percobaan pada tulang katak. Ide Galvani tersebut direspons oleh Volta, seorang ahli fisiologi Italia, yang menyatakan listrik ada karena kontak logam yang gak sama. Sebagai ilustrasi, sel volta terdiri atas dua setengah sel yang terhubung dengan jembatan garam. Adapun setengah sel yang ada terdiri dari elektroda (logam) dan elektrolitnya.Jembatan garam yang ada bukan tanpa tujuan. Adanya penghubung ini digunakan untuk menyeimbangkan muatan antar sel yang terbuat dari pipa berisi gel elektrolit. Selain itu, ada pengukur voltase yang digambarkan dengan garis hitam. Komponen ini berfungsi guna menentukan besar dari potensi energi. Untuk lebih jelasnya silahkan disimak kembali hasil diskusi kita dalam kelas pada pertemuan tatap muka di kelas minggu lalu.

1.      Diketahui:

Cu²⁺  + 2e^-  ® Cu      E^o = +0,34 volt

Ag⁺  + e^- ® Ag           E^o = +0,80 volt

Tentukan E_sel dari kedua elektroda

2.      Diketahui:

Ag⁺  + e^- ® Ag           E^o = +0,80 volt

Al³ + 3e^- ® Al            E^o = -1,66 volt

Tentukan E_sel dari elektroda Ag dan Al, tentukan juga anoda dan katoda.

3.      Diketahui:

Fe²⁺ + 2e^- ® Fe         E^o = -0,44 volt

Al³⁺ + 3e^- ® Al           E^o = -1,66 volt

Pertanyaan:

a. Tentukan E_sel dari elektroda Al dan Fe

b. Tentukan katoda dan anoda

c. Bagaimana reaksi selnya

d. Tentukan elektroda yang bertambah dan elektroda yang berkurang

e. Tentukan larutan ion yang makin pekat dan larutan ion yang makin encer.

4.      Diketahui:

Cd²⁺ +2e^- ® Cd         E^o = -0,40 volt

Ag⁺ + e^- ® Ag            E^o = +0,80 volt

Tentukan potensial sel untuk rekasi: 2Ag+  + Cd ® 2Ag + Cd²⁺

Apakah reaksi tersebut berlangsung?

5.      Diketahui:   E⁰ Pb²⁺⁺ || Pb     = -0,13 volt

E⁰ Al³⁺ || Al         = -1,66 volt

Tentukan potensial sel untuk reaksi sel:Al³⁺| Al||Pb| Pb²⁺

Apakah reaksi tersebut dapat berlangsung?   

           

Kerjakan di atas kertas ukuran A4, di dikumpulkan saat jam pelajaran kimia di kelas masing-masing (mengikuti jam di kelas Anda)

 

Selamat Mencoba….!!